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　　氧化鎂與硫酸鎂在化學性質上存在諸多差異，具體如下：

　　物質類別與性質

　　氧化鎂：屬于堿性氧化物。具有堿性氧化物的通性，能與酸反應生成鹽和水，例如與鹽酸反應生成氯化鎂和水。能與酸性氧化物反應，如與二氧化碳反應生成碳酸鎂。在一定條件下還能與水反應生成氫氧化鎂，不過反應程度較弱。

　　硫酸鎂：屬于鹽類。具有鹽的通性，能與某些堿、鹽發生復分解反應，例如與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。

　　化學穩定性

　　氧化鎂：具有較高的熱穩定性，在高溫下不易分解。但在一定條件下可被還原劑還原，如在高溫下可被碳還原為鎂和一氧化碳。

　　硫酸鎂：加熱時，結晶水會逐步失去。在更高溫度下，無水硫酸鎂會分解為氧化鎂和三氧化硫，繼續加熱三氧化硫會進一步分解為二氧化硫和氧氣，其穩定性相對氧化鎂在高溫條件下較差。

　　溶解性與水溶液性質

　　氧化鎂：難溶于水，其水溶液呈弱堿性。這是因為氧化鎂與水微弱反應生成的氫氧化鎂會部分電離出氫氧根離子，使溶液顯堿性。

　　硫酸鎂：易溶于水，其水溶液呈中性。因為硫酸鎂在水中完全電離，鎂離子和硫酸根離子在水溶液中不發生水解反應，所以溶液呈中性。

　　氧化還原性

　　氧化鎂：鎂元素處于+2價，是鎂的最高價態，在化學反應中通常只具有氧化性，不過其氧化性相對較弱。在一定條件下可以被強還原劑還原為鎂單質。

　　硫酸鎂：鎂元素同樣為+2價，具有氧化性，但氧化性也較弱。硫酸根離子在一般情況下比較穩定，不過在一些特殊的強還原條件下，硫酸根離子中的硫元素可以被還原，表現出一定的氧化性。同時，硫酸鎂中的鎂離子也可以被一些活潑金屬置換出來，體現出氧化性。

　　綜上所述，氧化鎂和硫酸鎂由于其組成和結構的不同，在化學性質上存在明顯的差異，這些差異決定了它們在不同領域的應用。