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　　氧化鎂提鈷的核心，是利用氧化鎂的化學特性與鈷離子發生“定向反應”，簡單來說就是“水解產堿→捕捉鈷離子→分離提純”三步，沒有復雜的玄學，全是基礎化學的應用。

　　1.第一步：氧化鎂“變身”，釋放關鍵“捕鈷劑”

　　氧化鎂本身是一種白色粉末，常溫下性質穩定，但遇水后會發生水解反應。這個反應會緩慢釋放出氫氧根離子，讓溶液呈現弱堿性——而這個弱堿性環境，正是“捕捉”鈷離子的關鍵前提。

　　這里有個關鍵優勢：氧化鎂的水解反應很溫和，不會像氫氧化鈉那樣讓溶液pH值驟升驟降，而是像“緩沖劑”一樣維持穩定的堿性范圍。這就避免了其他雜質因pH波動而提前沉淀，為后續鈷的提純打下基礎。

　　2.第二步：定向反應，鈷離子“抱團”沉淀

　　當溶液中存在鈷離子，多來自鈷礦浸出液、鋰電池廢料溶解液等）時，氧化鎂水解產生的OH?會與Co²?精準結合，發生沉淀反應。生成的氫氧化鈷是一種淺粉色固體，會從溶液中“抱團”沉淀下來，而其他雜質離子（如鎂、鈉）則留在溶液中，實現“鈷與雜質的初步分離”。

　　舉個直觀的例子：在紅土鎳礦浸出液中，鈷濃度通常只有1-3g/L，還混有大量鎂離子。用氧化鎂處理時，鈷離子會優先與OH?結合沉淀，而鎂離子因“反應優先級低”，幾乎不參與沉淀——這就是氧化鎂提鈷“選擇性強”的核心原因。

　　3.第三步：提純優化，得到高品位鈷產品

　　初步沉淀的氫氧化鈷中，可能夾雜少量雜質（如微量鐵、硅），只需通過簡單的“洗滌-過濾”工序，就能去除這些雜質。最終得到的氫氧化鈷品位可達32%-45%，遠超傳統碳酸鈉沉鈷的水平，后續只需經過焙燒、還原等步驟，就能轉化為電池級鈷鹽，直接用于鋰電池生產。